PE = mgz (kJ) bantsyla ifade edilebilir. Burada, m cismin ktlesi, g yerekimi ivmesi, z ise sistemin ktle merkezinin herhangi bir referans dzeyine gre yksekliidir (engel and Boles, 1996). Manyetik, elektrik ve yzey gerilmesiyle ilikili enerjiler sadece baz zel durumlarda nem kazanr ve burada gz ard edilmitir. Bu enerjilerin etkisiz olmalar durumunda, sistemin toplam enerjisi kinetik (KE), potansiyel (PE) ve i (U) enerjilerden oluur ve mV2 E = U + KE + PE = U + ------+ mgz (kJ) 2 bantsyla ifade edilir. Kapal sistemlerin birou bir hal deiimi srasnda hareketsizdir, bu nedenle kinetik ve potansiyel enerjilerinde bir deime olmaz. Bir hal deiimi srasnda hz ve ktle merkezinin ykseklii sabit kalan kapal sistemler, hareketsiz sistemler diye adlandrlr. Bir hareketsiz sistemin toplam enerjisindeki deiim (E), i enerjisindeki deiime (U) eittir. Aksi belirtilmedike, kapal bir sistem hareketsiz kabul edilir (engel and Boles, 1996).

Enerji Hakknda Baz Fiziksel Gzlemler enerji yukarda sistemin mikroskobik enerjilerinin tmnn toplam olarak tanmlanmtr. enerji molekler yapya ve molekllerin hareketlilik dzeyine bal olup, molekllerin kinetik ve potansiyel enerjilerinin toplam olarak dnlebilir. enerjiyi daha iyi anlayabilmek iin sistemi molekler dzeyde ele alalm. Bir sistemdeki molekller genelde rastgele bir hareket iinde, belirli bir hzla oraya buraya gider, toplu olarak titreir ve kendi eksenleri etrafnda dnerler. Bu hareketin sonucu olarak, bir molekln yer deitirme, 4 titreim ve dnme enerjilerinin toplamndan oluan bir kinetik enerjisi vardr. Sistemin i enerjisinin, molekllerin kinetik enerjisiyle ilikili olan blmne duyulur enerji ad verilir. Bir gazn molekllerinin ortalama hz ve hareketlilik dzeyi gazn scaklyla orantldr. Bylece daha yksek scaklklarda molekller daha yksek bir kinetik enerjiye sahip olurlar, dolaysyla sistemin i enerjisi daha yksek olur (engel and Boles, 1996).

Bu kuvvetler moleklleri birbirine balayan kuvvetlerdir ve tahmin edilecei gibi kat cisimlerde ok gl, gazlarda ise zayftr. Kat veya sv bir cismin molekllerine yeterince enerji verilirse, molekller, aralarndaki kuvvetleri yenip balar kopararak sistemi gaza dntrebilirler. Bu bir faz deiimidir. Eklenen bu enerjiden dolay gaz fazndaki sistem, kat veya sv fazlarna oranla yksek bir i enerjiye sahip olur. Sistemin, fazyla ilgili bu i enerjisine gizli enerji ad verilir (engel and Boles, 1996).

Yukarda sz edilen deiimler, sistemin kimyasal bileiminde bir deiiklik olmadan gerekleebilir. Termodinamikle ilgili problemlerin ou bu kapsama girer ve molekllerin iindeki atomlar birbirine balayan kuvvetleri dikkate almak gerekmez. Bir molekln atomlar arasndaki kuvvetlerle ilgili i enerjiye kimyasal enerji veya ba enerjisi denir. Yanma ileminde olduu gibi, bir kimyasal reaksiyon srasnda, baz kimyasal balar bozulurken baz yeni balar oluur. Bu nedenle i enerji deiir (engel and Boles, 1996). Atom ekirdei iindeki paracklar arasnda var olan balarla ilikili ok byk miktarlardaki i enerjiden de sz etmek gerekir. Bu enerji, nkleer enerji diye adlandrlr ve nkleer reaksiyonlar srasnda aa kar. Eer fzyon veya fisyon reaksiyonlar (fisyon bir atomun ikiye blnmesidir, fzyon ise iki hafif atomun nkleer reaksiyonlar sonucu birleerek daha ar bir atom oluturmasdr) sz konusu deilse, termodinamikte nkleer enerjiyi gz nne almak gerekmez (engel and Boles, 1996).